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6．（1）NH4+的摩爾質量為18g/mol（2）Na2O2中氧的化合價為-1．

分析 （1）1mol銨根離子質量為18g；
（2）依據化合物中各元素化合價代數和為0計算．

解答 解：（1）1mol銨根離子質量為18g，所以銨根離子，摩爾質量為18 g/mol；故答案為：18 g/mol；
（2）Na2O2中鈉元素化合價為+1，依據化合價代數和為0，可知氧元素化合價為-1；故答案為：-1．

點評 本題考查了常見化學用語，明確摩爾質量的含義、化合價代數和為0規則是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質分類和氧化還原的描述正確的是（　　）
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系
B．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于吸熱反應同時又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．點燃的鎂條在二氧化碳中繼續燃燒B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．酸堿中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與科學、技術、生產、生活密切相關．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．“血液透析”利用了膠體的性質
B．華裔科學家高琨因在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就而獲得諾貝爾獎，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
C．玻璃鋼是一種合金，廣泛用于汽車車身
D．只要符合限量，“亞硝酸鹽”、“食用色素”、“苯甲酸鈉”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g），請回答下列問題：
（1）當升高溫度時，B的轉化率增大，則該反應的△H＞0；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）當減小壓強時，混合氣體中C的質量分數減小，則a+b＞c；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）恒容時，若加入B氣體，則A的轉化率將增大，B的轉化率將減小；（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量將不變；
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則恒容時，加入C氣體，重新達平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變深，若維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣，重新達平衡后，混合氣體的顏色跟原來比較，將變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液．
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
（b）將AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
對上述實驗所得出的結論正確的是（　　）
A．現象相同，沉淀質量相等B．現象相同，沉淀質量不相等
C．現象不相同，沉淀質量相等D．現象不相同，沉淀質量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
B．硫酸在加熱條件下將銅氧化：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
C．在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
D．將金屬鈉投入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸溶液．工作時該電池總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是Pb，充電時應將其接外電源負（填“正”或“負”）極
（2）工作時正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（3）工作時，電解質溶液的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向負極，電子從負極流出；
（5）工作一段時間后，正負（填“正”、“負”或“正負”）極質量將增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可用于鑒別氧化銅、鐵粉、炭粉、二氧化錳四種黑色粉末（必要時可加熱）的試劑是（　　）
A．水B．氫氧化鈉溶液C．濃鹽酸D．氯化鐵溶液

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同步練習冊答案
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