Question

對反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的氧化劑只有CuSO₄
• B、SO₄^2-既不是氧化產物也不是還原產物
• C、1 mol CuSO₄還原了

  1

  7

  mol的S
• D、被還原的S和被氧化的S的質量比為7：3

Answer 1

分析：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，以此來解答．

解答：解：A．Cu、S元素的化合價降低，則氧化劑為CuSO₄、FeS₂，故A錯誤；
B．由S元素的化合價變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，所以部分SO₄^2-是氧化產物，故B錯誤；
C.1 mol CuSO₄得到電子為1mol×（2-1）=1mol，由電子守恒可知，可氧化

1

7

mol的S，故C錯誤；
D．由S元素的化合價變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，7molS得到電子，則被還原的S和被氧化的S的質量比為7：3，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，題目難度中等．