Question

對反應14CuSO₄+5FeS₂+12H­₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑只有CuSO₄

B．SO₄^2-既不是氧化產物也不是還原產物

C．1 mol CuSO₄還原了mol的S

D．被還原的S和被氧化的S的質量比為7:3

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、根據方程式可知硫酸銅中銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價，得到1個電子，硫酸銅是氧化劑。FeS₂中S元素的化合價從－1價部分升高到＋6價，失去7個電子，做還原劑。部分從－1價降低到－2價，做氧化劑，A不正確；B、部分SO₄^2-是氧化產物，B不正確；C、硫酸銅是氧化劑，因此1 mol CuSO₄氧化了mol的S，C不正確；D、根據方程式和電子得失守恒可知，14mol硫酸銅氧化1mol FeS₂。另外4mol FeS₂中有3.5mol是氧化劑，0.5mol是還原劑，所以被還原的S和被氧化的S的質量比＝3.5×2:（0.5×2＋1×2）＝7:3，D正確，答案選D。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算