Question

7.2g的CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質量增加（　　）

• A、2.1g
• B、3.6g
• C、7.2g
• D、不可求

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂和再與Na₂O₂反應，方程式為2CO+O₂

點燃  .

2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質量；
H₂在氧氣中完全燃燒，生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，方程式為2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，以此解答該題．

解答： 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂和再與Na₂O₂反應，方程式為2CO+O₂

點燃  .

2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質量，
H₂在氧氣中完全燃燒，生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，方程式為2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，
故由7.2gCO和H₂組成的混合物在足量的O₂中充分燃燒，立即通入足量的Na₂O₂固體，固體質量增加應為CO和H₂的質量，即固體增重為7.2g，
故選C．

點評：本題考查鈉的重要化合物的性質、混合物計算等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意總反應方程式的利用，也可以利用差量法進行判斷，難度中等．