Question

4．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列有關敘述不正確的是（　　）

• A． 44g乙醛與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數為N_A
• B． 40gH₂${\;}_{\;}^{18}$O與40gD₂O所含的中子數均為20N_A
• C． 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2N_A
• D． 62gNa₂O與78gNa₂O₂所含的陰離子數均為N_A

Answer 1

分析 A．乙醛和乙酸乙酯的最簡式都是C₂H₄O，根據最簡式計算出二者的混合物中含有的氧原子數目；
B．質量轉化為物質的量，結合H₂${\;}_{\;}^{18}$O含有10個中子，D₂O含有10個中子解答；
C．鐵與稀硫酸反應生成二價鐵，與稀硝酸反應生成三價鐵；
D．質量轉化為物質的量結合過氧化鈉陰離子為過氧根離子解答．

解答 解：A.44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有1mol最簡式C₂H₄O，含有1mol碳原子，含有的碳原子數目為N_A，故A正確；
B．H₂${\;}_{\;}^{18}$O含有10個中子，D₂O含有10個中子，H₂${\;}_{\;}^{18}$O與D₂O摩爾質量相等都是20g/mol，40gH₂${\;}_{\;}^{18}$O與40gD₂O物質的量為$\frac{40g}{20g/mol}$=2mol，含有中子數為20N_A，故B正確；
C.1molFe與足量的稀硫酸反應生成1mol硫酸亞鐵，轉移2N_A電子，與足量稀硝酸反應生成1mol硝酸鐵，轉移電子數均為3N_A，故C錯誤；
D.62gNa₂O物質的量為$\frac{62g}{62g/mol}$=1mol，含有1mol氧離子，78gNa₂O₂物質的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含的陰離子過氧根離子數均為1mol，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，明確以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，題目難度不大．