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17．鑒別二氧化氮和溴蒸氣較為合適的試劑是（　�。�
A．濕潤的藍色石蕊試紙B．硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液D．淀粉碘化鉀溶液

分析 均為紅棕色，均具有氧化性，但溶于水顏色不同，且二氧化氮使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色、溴與硝酸銀反應生成淺黃色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．二氧化氮使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，溴使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，現象不同，且操作簡單，故A選；
B．溴與硝酸銀反應生成淺黃色沉淀，二氧化氮與水反應后溶液為無色，可鑒別，故B選；
C．均與NaOH反應后，溶液為無色，現象相同，不能鑒別，故C不選；
D．均可氧化KI，則淀粉KI溶液變藍，現象相同，不能鑒別，故D不選；
故選AB．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應和現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．重慶市璧山中學校高2018級社會實踐活動小組在調查環境污染時，發現廢電池的污染是一個重大的污染源，進而進行了研究，發現廢電池中對環境形成污染的主要物質是（　�。�
A．石墨B．二氧化錳C．汞D．鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（　�。�
A．0B．1C．2D．0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．關于硝酸的敘述不正確的是（　　）
A．濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現白霧
B．硝酸見光分解和受熱分解產物相同，都是NO2、O2、H2O
C．NO2和水反應有HNO3生成，所以NO2是硝酐
D．硝酸與金屬反應，既表現出氧化性，又表現出酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘化鈉在醫藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等，工業上用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的過程中，可能混有的物質是NaIO3，生產過程中要適當補充NaOH，目的是促使反應向生成物方向移動；
（2）在還原過程中，為了防止水合肼（N2H4•H2O）高溫分解，反應溫度控制在60～70℃，溫度也不能過低，其原因是溫度過低，降低化學反應速率，工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化產物為N2和H2O，不引入雜質；
（3）請設計一個簡單的實驗來檢驗還原液中是否含有IO3-：取適量還原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-[可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；
c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至終點（發生反應方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重復測定3次，所得的相關數據如表所示：
 規定序號待測體積/mL 盛裝標準滴定管的起點讀數/mL 盛裝標準滴定管的終點讀數/mL 
 1 25.00 0.06 24.04
 2 25.00 0.02 24.02
 3 25.00 0.12 24.14
①在滴定過程中，Na2S2O3溶液應放堿式滴定管（填儀器）中，加入的A物質為淀粉（填名稱）；
②滴定終點觀察到的現象為溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復；
③該樣品中NaI的含量為90%；
④若用上述方法測得NaI的含量偏低（忽略測定過程中的誤差），則可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化；
（5）碘化鈉固體的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）請用化學方程式表示雷雨發莊稼的過程：N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）黑火藥是我國古代四大發明之一．請寫出黑火藥點燃爆炸的化學方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．0.3mol硝酸鉀完全反應時，被它氧化的碳為4.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．44g乙醛與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數為NA
B．40gH2${\;}_{\;}^{18}$O與40gD2O所含的中子數均為20NA
C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2NA
D．62gNa2O與78gNa2O2所含的陰離子數均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一張浸潤了溴水的濾紙，掛在盛有SO2的集氣瓶中，它由黃色變為無色的原因是（　　）
A．溴被SO2還原為無色的離子B．SO2與Br2化合為一種無色的化合物
C．反應放熱，使溴揮發D．SO2漂白了濾紙

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