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【化學-選修3：物質結構和性質】砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等，回答下列問題：

（1）寫出基態砷原子的電子排布式_________________；有_________________個未成對電子。

（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大到小的順序是____________；

（3）As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1mol As4O6含有鍵的物質的量為____________mol。

（4）As與N是同族元素，AsH3的沸點比NH3的沸點，原因是。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據結構與性質的關系，H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因是：。

（6）晶胞有兩個基本要素

①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中原子坐標參數A處Li為(0，0，1/2)；B處As為(1/4，1/4，1/4)；C處Li的坐標參數為。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數，a=594pm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，其密度為 g•cm-3(列出計算式即可)。

練習冊系列答案

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由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L(所有體積都在120℃測定)，則這兩種混合氣體的可能組成是( )

A．CH4、C3H6 B．C2H4、C3H8 C．C2H6、C4H8 D．C2H6、C4H10

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下圖表示幾種無機物之間的轉換關系。其中A為磁性黑色晶體，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為____________，C的電子式為_______________。

（2）反應②的化學方程式為___________________________。

（3）A與鹽酸反應的離子方程式為________________________。

（4）反應③在X溶液溫度、濃度不同時，產物也不同，則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應時，若4mol X參加反應轉移了3mol電子，此時反應的離子方程式為____________________；若5mol X參加反應轉移了4mol電子，此時X的還原產物可能是下列選項中的______________。

a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3

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【化學一選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大。A 是原子半徑最小的元素；B的最外層電子數是次外層電子數的2倍； D的L能層有兩對成對電子；E＋的核外有三個能層，且都外于全滿狀態。試回答下列問題：

（1）基態E原子核外電子的排布式為___________________。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是____________（填元素符號）。A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用______________雜化。

（3）E(CA3)離子的顏色是___________；含有化學鍵類型是_____________；離子中C原子雜化軌道類型是__________________。

（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖。晶體乙中，E的配位數為_________；在一定條件下，甲和C2A4反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質。該化學反應方程式為______________________。

（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數，則甲晶胞的邊長可表示為_________cm。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是 ( )

A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑

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甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

由此計算△H1=kJ.mol-1，

已知：△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=kJ.mol-1

(2)反應①的化學平衡常數K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為____________(填曲線標記字母)，其判斷理由是____________。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________。圖2中的壓強由大到小為___________，其判斷理由是____________。

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