下圖表示幾種無機物之間的轉換關系。其中A為磁性黑色晶體，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為____________，C的電子式為_______________。
（2）反應②的化學方程式為___________________________。
（3）A與鹽酸反應的離子方程式為________________________。
（4）反應③在X溶液溫度、濃度不同時，產物也不同，則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應時，若4mol X參加反應轉移了3mol電子，此時反應的離子方程式為____________________；若5mol X參加反應轉移了4mol電子，此時X的還原產物可能是下列選項中的______________。
a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
現取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硫酸中恰好完全溶解，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有( )
①沉淀中OH-的質量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的SO42-的物質的量為
③反應過程中轉移的電子為
mol
④標準狀況下生成H2的體積為
A. ①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀釋至500 ml，最后所得溶液的pH為( )
A．12.3 B．11 C．3 D．1.7
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施有利于反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1平衡
向正反應方向移動的是
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④減小壓強 ⑤增大NH3濃度 ⑥減小NH3濃度
A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質放置在空氣中，不是因發生氧化還原反應而發生變質的是
A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaOH D．FeSO4
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（ ）
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、[Al（OH）4]-
B．pH=3的溶液中可能大
量存在Na+、NH4+、Fe3+、SiO32-
C．水中通入氯氣：C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學卷（解析版） 題型：填空題
【化學-選修3：物質結構和性質】 砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等，回答下列問題：
（1）寫出基態砷原子的電子排布式_________________；有_________________個未成對電子。
（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大到小的順序是____________；
（3）As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1mol As4O6含有
鍵的物質的量為____________mol。
（4）As與N是同族元素，AsH3的沸點比NH3的沸點 ，原因是 。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據結構與性質的關系，H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因是： 。
（6）晶胞有兩個基本要素
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中原子坐標參數A處Li為(0，0，1/2)；B處As為(1/4，1/4，1/4)；C處Li的坐標參數為 。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數，a=594pm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，其密度為 g•cm-3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A.要除去CO2中混有少量的SO2，可用飽和的碳酸氫鈉溶液
B.SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強
C.因常溫下鐵與濃硝酸不反應，故可在常溫下用鐵制貯罐貯運濃硝酸
D.堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3
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