Question

6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
• B． 向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C． 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• D． Na₂S溶液顯堿性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

Answer 1

分析 A．2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
C．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
D．硫離子部分水解，溶液呈堿性，硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主．

解答 解：A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C．氧化鐵與HI發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故C錯誤；
D．硫化鈉溶液顯堿性，硫離子的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．