Question

8．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　　）

• A． 鈹的最高價氧化物的水化物可能具有兩性
• B． 砹單質是有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體
• C． 硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
• D． 砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸

Answer 1

分析 A．Be與Al位于對角線位置，性質相似；
B．鹵素單質的狀態、顏色從上到下由氣到固，顏色加深，非金屬性從上到下減小，砹化銀難溶于水；
C．由硫酸鈣不與鹽酸反應可知硫酸鍶的性質；
D．砷的最高價氧化物的水化物比磷酸的弱．

解答 解：A．Be與Al位于對角線位置，性質相似，氫氧化鋁具有兩性，則鈹的最高價氧化物的水化物可能具有兩性，故A正確；
B．鹵素單質的狀態、顏色從上到下由氣到固，顏色加深，非金屬性從上到下減小，砹化銀難溶于水，可知砹單質是有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體，故B正確；
C．由硫酸鈣不與鹽酸反應可知，硫酸鍶難溶于水，難溶于鹽酸，故C錯誤；
D．砷的最高價氧化物的水化物比磷酸的弱，磷酸為中強酸，則砷酸為弱酸，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查位置、結構及性質的應用，為高頻考點，把握元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．