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僅依據下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質的量的是

A

B

C

D

X

物質中的粒子數

標準狀況下的

氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質的

物質的量濃度

Y

阿伏加德羅常數

標準狀況下的

氣體的體積

固體的密度

溶液體積

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至過量，如圖
（1）寫出各段離子方程式：
OA：H++OH-═H2O；
AB：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為1：1圖中AE：EF=5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一組物質：①NaOH、②HCl、③MgBr2、④CO2、⑤白磷（P4）、⑥Na2O2、⑦H2O2、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩CS2
（1）請用序號填空：離子化合物有①③⑥⑨共價化合物有②④⑦⑩
（2）用電子式表示HCl和MgBr2的形成過程HClMgBr2
（3）CS2的結構式：S=C=S．用極性鍵、非極性鍵、離子鍵填寫：MgBr2含離子鍵鍵．NaOH含離子鍵和極性鍵鍵，Na2O2含離子鍵和非極性鍵鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：He、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　　）
A．鈹的最高價氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質是有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體
C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物  Fe（OH）3 Al（OH）3Cu（OH）2 
 開始沉淀 1.14.0 5.4 
 完全沉淀3.25.2 6.7 
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點．共消耗14.00mLNa2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①樣品中硫酸銅晶體的質量分數為87.5%．
②該組乙同學提出通過直接測定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質．
（6）請你設計一個由濾渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的實驗方案將濾渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸發、濃縮、冷卻、結晶、過濾得到Al2（SO4）2•18H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），往密閉容器中加入2molSO2、1milO2，下列說法正確的是（　　）
A．充分反應后放出熱量為Q
B．增大壓強，平衡右移，Q值變大
C．若生成1molSO3（s），放出熱量大于$\frac{Q}{2}$
D．使用催化劑，改變反應途徑，Q值也隨之改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．一定溫度下，甲酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示曲線，請回答：
（1）“O”點為什么不導電甲酸沒有電離．
（2）a，b，c三點的pH值由小到大的順序是bac．
（3）a，b，c三點的甲酸的電離程度（a）最大的一點是c．
（4）若使C點溶液中的c（HCOO-）提高，應可以采取下列措施中的ACEF（填標號）．
A、加熱    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固體
D、加水    E、加固體HCOONa       F、加入Zn粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、D、E、G是原子序數依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為19，B 與G 的單質都能與H2反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A和E所形成氫化物中，共價鍵極性強的為H2O（用化學式表示）．

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