Question

8．己知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的溶解度減小
• B． 向2.0×10^-1mol/L的K₂CrO₄溶液中加入等體積的2.0×10^-1mol/LAgNO₃溶液，則有Ag₂CrO₄沉淀生成
• C． 將一定量的AgCl和Ag₂CrO₄固體棍合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl^-的物質的量濃度最大
• D． 將0.001 mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K₂CrO₄溶液，則先產生AgCl沉淀

Answer 1

分析 A、據AgCl的K_sp分析，加入NaCl，氯離子濃度增大，AgCl溶解度減小；
B、計算溶液中的Q與K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12 mol³•L^-3比較；
C、AgCl和Ag₂CrO₄固體混合物溶于蒸餾水中，AgCl和Ag₂CrO₄都會產生銀離子；
D、根據K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），計算Cl^-、CrO₄^2-開始沉淀時c（Ag⁺），需要c（Ag⁺）小的先沉淀．

解答 解：A、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯離子濃度增大，沉淀的溶解平衡逆向移動，AgCl溶解度減小，故A正確；
B、Q=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=$（\frac{2.0×1{0}^{-4}}{2}）^{2}×（\frac{2.0×1{0}^{-4}}{2}）$=1.0×10^-12＜K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12 mol³•L^-3，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；
C、AgCl和Ag₂CrO₄固體混合物溶于蒸餾水中，AgCl和Ag₂CrO₄都會產生銀離子，所以銀離子濃度最大，故C錯誤；
D、由K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），則當Cl^-開始沉淀時c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=1.56×10^-10mol/L，當CrO₄^2-開始沉淀時c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=4.36×10^-5 mol/L，故先產生AgCl沉淀，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查溶度積常數的有關計算、判斷離子是否完全，沉淀等問題，綜合性強，難度較大．