Question

16．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數為：K（25℃）=1.0×10^-14 mol²•L^-2，K（35℃）=2.1×10^-14 mol²•L^-2．則下列敘述不正確的是（　　）

• A． 純水的pH隨著溫度的升高而降低
• B． 在35℃時，[H⁺]＞[OH^-]
• C． 在25℃和35℃時，[H⁺]=[OH^-]
• D． 水的電離是吸熱的

Answer 1

分析 水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性．

解答 解：A．溫度升高促進水的電離，氫離子濃度增大，PH=-lgc（H⁺），純水的pH隨著溫度的升高而降低，故A正確；
B．在35℃時水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，[H⁺]=[OH^-]，故B錯誤；
C．在35℃時水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，故C正確；
D．分析不同溫度下其平衡常數，K（25℃）=1.0×l0-¹⁴，K（35℃）=2.1×l0-¹⁴．溫度升高平衡常數增大，則水的電離是吸熱過程，故D正確；
故選B．

點評 本題考查水的電離平衡的影響因素分析，注意水是中性的液體，氫離子和氫氧根離子濃度相同，題目較簡單．