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12．下列說法錯誤的是（　　）
A．用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕
B．利用催化措施，可以將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體
C．防止酸雨發生的重要措施之一是使用清潔能源
D．氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料

分析 A．鐵具有還原性能夠與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
B．一氧化碳與一氧化氮發生氧化還原反應生成二氧化碳和氮氣；
C．使用清潔能源，能夠減少二氧化硫的排放；
D．氧化銅為黑色．

解答 解：A．鐵制容器盛放硫酸銅溶液，發生反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵容器被腐蝕，故A正確；
B．一氧化碳與一氧化氮發生氧化還原反應生成二氧化碳和氮氣，所以利用催化措施，可以將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體，故B正確；
C．使用清潔能源，能夠減少二氧化硫的排放，是防止酸雨發生的重要措施之一，故C正確；
D．氧化銅為黑色，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質，明確酸雨的成因是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）與H2O分子中電子數相等的5核的分子和離子的化學式分別是CH4、NH4+．
（2）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是：①氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中②氨氣分子與水分子間易形成氫鍵③氨氣可與水反應．
（3）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點表示水分子，請將剩余的水分子用小黑點補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質是（　　）
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
D．向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列高聚物是由兩種單體縮聚而成的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某高中化學興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應探究．
探究I
（l）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．

該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列二種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+（ 可分步寫SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-=BaSO4↓），證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是c（填序號）．
a．1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
③尾氣的合理處理方法是用NaOH溶液來吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知藍銅礦的主要成分是2CuCO3•Cu（OH）2，受熱易分解．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2．已知NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，根據下列框圖轉化回答問題：

（1）寫出②的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）沉淀a、c的化學成分分別是SiO2、Al（OH）3．
（3）洗滌沉淀c的實驗操作方法是在漏斗內的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒過沉淀，待水自然流下，重復數次
（4）經過反應⑤得到金屬鋁，寫出反應的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列的描述中不正確的是（　　）
A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1mol
B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%
C．沉淀溶解轉換的實質是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D．△H＜0，△S＞0的反應一定是自發進行的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．
（1）以下是實驗室常用的部分儀器．

①儀器f和j的名稱分別為分液漏斗、冷凝管．
②在分液操作中，必須用到的儀器是bf（填字母，下同）．
③能作反應容器且可直接加熱的儀器是c．
④過濾時，需要用到的玻璃儀器是beg．
（2）下列實驗操作的敘述中，正確的是B（填字母）．
A．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加人水
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．要將溴水中的溴提取出來，需要用到的一組儀器是（　　）
A．普通漏斗、玻璃棒、燒杯B．長頸漏斗、玻璃棒、燒杯
C．大試管、試管夾、容量瓶D．分液漏斗、燒杯、鐵架臺

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同步練習冊答案
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