Question

將濃度為0.1mol/LHCN溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）

• A、c（H⁺）
• B、電離平衡常數K
• C、

  c(CN-)

  c(H+)

• D、

  c(H+)

  c(HCN)

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：HCN為弱酸，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進HCN電離，則溶液中HCN電離程度增大，HCN電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（HCN）、c（CN^-）、c（H⁺）都減小，電離平衡常數、水的離子積常數都只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數、水的離子積常數都不變．

解答： 解：A．加水稀釋促進HCN電離，但HCN電離增大程度小于溶液增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，故A錯誤；
B．電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數K不變，故B錯誤；
C．稀釋過程中產生等物質的量的CN^-、H⁺，溶液體積相等，所以二者濃度比值相等，但隨著稀釋的進行，當溶液接近中性時，c（H⁺）不超過10^-7mol/L，c（CN^-）不斷減小，所以

c(CN-)

c(H+)

減小，故C錯誤；
D．加水稀釋促進HCN電離，所以氫離子的物質的量增大、HCN的物質的量減小，則

c(H+)

c(HCN)

增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確稀釋過程中電離程度、離子濃度、電離平衡常數是否變化及如何變化即可解答，易錯選項是C，注意酸稀釋過程中接近中性時要考慮水的電離，導致溶液中c（H⁺）不超過10^-7mol/L，為易錯點．