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已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為:H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)　ΔH=Q₁ kJ·mol^-1,又知:H₂SO₄(aq)+2KOH(aq)

K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=Q₂ kJ·mol^-1。則Q₁和Q₂的關系是(　　)

A．Q₁=Q₂

B．2Q₁=Q₂

C．Q₁<Q₂

D．無法判斷

兩個反應都是強酸、強堿稀溶液的反應,第二個反應生成2 mol H₂O,是第一個反應生成水的2倍,故Q₂=2Q₁。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量。現有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ。則下列關系式正確的是( )

A．Q₁=2Q₂=92.4

B．92.4 >Q_l>2Q₂

C．92.4=Q₁>2Q₂

D．92.4 >Q₁=2Q₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中改用55 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱數值會       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂＋3H₂

2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（）

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol^－1

C．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)

NH₃(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol^－1

D．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)

NH₃(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的工業合成工藝的成熟推動了人類文明的進步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:
用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應,化學方程式如下:N₂+3H₂

2NH₃。已知,在常溫下,1 g H₂完全轉化為NH₃,放出的熱量為15.4 kJ。
(1)請寫出該反應的熱化學方程式　。
(2)如果一個反應的ΔH-TΔS<0,則該反應能夠自發進行。已知該反應的ΔS="-198.2" J·K^-1·mol^-1。則上述氨氣的合成反應在常溫下　　　　(填“能”或“不能”)自發進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

B．1 mol酸與1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱

C．在稀溶液中,酸與堿發生中和反應生成1 mol H₂O(l)時的反應熱叫做中和熱

D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應與能量的說法正確的是