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已知常溫下，N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ。則下列關系式正確的是( )

A．Q₁=2Q₂=92.4

B．92.4 >Q_l>2Q₂

C．92.4=Q₁>2Q₂

D．92.4 >Q₁=2Q₂

試題分析：由題意可得熱化學方程式：N₂(氣)+3H₂(氣)

2 NH₃(氣) ΔH＝－92.4 kJ/mol . ①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，由于該反應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達到平衡時放出熱量Q₁kJ<92.4 kJ÷2。②由于反應是在容積相同且恒容的密閉容器中進行。若平衡不發(fā)生移動，由于物質(zhì)的量為①的一半，放出的熱量也是原來的一半。但是由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應。物質(zhì)的量減少，壓強減小，根據(jù)平衡移動原理：減小壓強，化學平衡向逆反應方向移動，所以放出的熱量要比一半少。因此熱量關系為92.4 >Q_l>2Q₂。故選項為B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1 mol H₂中的化學鍵消耗
的能量為Q₁kJ，斷裂1 mol Cl₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol HCl中的化學
鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關系式中一定正確的是

A．Q₁＋Q₂＜Q₃	B．Q₁＋Q₂＞2Q₃
C．Q₁＋Q₂=2Q₃	D．Q₁＋Q₂＜2Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是紅磷P（s）和Cl₂反應生成

（圖中的

表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）

的熱化學方程式為。
（2）

= KJ·mol^-1
（3）研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)。
表1部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/（kJ·mol^-1）	198	360	498	x

已知1mol白磷（結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子式為P₄）完全燃燒生成P₄O₁₀（結(jié)構(gòu)如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x= 。

（P₄O₁₀）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應過程中的能量變化與下圖一致的是

A．2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃

B．C+CO₂

2CO

C．CaCO₃

CaO+CO₂↑

D．C+H₂O

CO+H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是
①碳與二氧化碳化合
②生石灰與水反應生成熟石灰
③Zn與稀硫酸反應
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤Ba(OH)₂．8H₂O與NH₄Cl反應
⑥甲烷與氧氣的燃燒

A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

烷烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，1，3—環(huán)己二烯失去2個氫原子生成苯是放熱反應。下列說法正確的是

A．1，3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應	B．1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C．苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定	D．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，甲醇存在化學平衡：2CH₃OH(g)