【題目】下列電化學裝置能達到目的的是
A.圖甲：制取少量Fe(OH)2
B.圖乙：證明鐵發生了析氫腐蝕
C.圖丙：在鐵表面鍍鋅
D.圖丁：實現原電池反應Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
【答案】D
【解析】
A. 圖甲：用電解法制取制取少量Fe(OH)2，陽極上應發生鐵電極失電子變為亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氧根，則鐵應該作陽極，與電源正極相連，故A錯誤；
B. 圖乙：在酸性條件下鐵發生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下發生吸氧腐蝕，該圖中性條件，發生吸氧腐蝕，故B錯誤；
C. 圖丙：鋅比鐵活潑，Fe2+得電子能力比Zn2+強，則在陰極上，Fe2+得電子生成鐵單質，無法在鐵電極上鍍鋅，應使用硫酸鋅做電解質溶液，故C錯誤；
D. 圖丁：銅做負極，碳做正極，銅電極失電子生成銅離子，碳電極周圍的鐵離子得電子生成亞鐵離子，實現原電池反應Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故D正確；
答案選D。
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。回答下列問題：
（1）已知2NO2(g)=N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol；N2O5(g)=2NO2 (g)+
O2(g) △H=+53.1 kJ/mol；寫出N2O5分解生成N2O4與O2的熱化學方程式________________
（2）一定溫度下2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是______（填字母序號）。
a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化
c．2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．氣體密度不變
（3）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1。若反應中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應的化學方程式為_____；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是負載率____溫度____。
（4）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
①從0～2s內該反應的平均速率v(NO)=________。
②T1溫度時化學平衡常數K=_________ (結果保留3位有效數字)。
③若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2_______T1(填“>”、“<”或“=")
④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應歷程為：
第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應
下列敘述正確的是________(填標號)。
A．v(第一步的正反應)<v(第二步的反應) B．總反應快慢由第二步決定
C．第二步的活化能比第一步的高 D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3的主要實驗流程如下：
已知：溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應會生成副產物NaClO3。
⑴“反應Ⅰ”中NaOH應過量且同時減慢通入Cl2的速率，目的是______。
⑵常溫時，將Cl2通入NaOH溶液中，一段時間后溶液中將有NaClO3生成，原因是______。
⑶寫出“反應Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應的化學方程式：______。
⑷“反應Ⅲ”中會有氣體______（填化學式）生成，檢驗有該氣體的方法是______。
⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線，由質量分數為10%的Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
(1) A、B、C 三者的關系是_______________
(2) A 的分子式為_______________，C 的名稱為______________
(3)寫出C 的同分異構體的結構簡式______________
(4) B 是 2008 年北京奧運會火炬燃料的主要成分，若 22g B 氣體完全燃燒，生成 CO2 氣體和液態水，放出 1108 kJ 熱量，則其燃燒的熱化學方程式為_____________________________________________________________________________________．
(5)D 為六個碳的烷烴，且其一氯代物只有兩種，寫出 D 的結構簡式_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)乙醇是一種重要的化工原料，也常用于生產乙醇汽油，解決燃油替代問題。最新以生物質為原料合成乙醇的方案設計中，化學家提出了用H2還原乙酸的方法來提高乙醇的產率和品質。
(1)用H2還原乙酸獲得乙醇的反應為 CH3COOH(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。該反應在一定條件下能自發進行，則ΔH__________(填“<”或“>”)0。
(2)已知該工藝中存在副反應：CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH＞0。下列措施不能提高乙醇產率的是_____________。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.選擇合適催化劑 D.增大
(3)下列描述能說明反應CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已達化學平衡的是________。
A.氫氣、乙酸、乙醇的濃度相同 B.2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆
C.生成1 mol CH3COOH的同時生成1 mol H2O D.體系中乙醇的百分含量保持不變
(4)在=2的條件下投料，某研究小組進行了在相同壓強下在相同時間內乙醇的產率隨溫度變化的測定實驗。在圖中畫出乙醇的產率隨溫度變化的示意圖__________。
(二)NO2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。電化學降解NO3-的原理如圖所示，陰極電極反應式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是( )
A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B．N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉化率增大
C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發進行，則該反應ΔS＜0
D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是
A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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