【題目】反應CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有關化學鍵的鍵能如下：
則該反應的反應熱△H為（ ）
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作和對應的離子方程式都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 離子方程式 |
A | 向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性：Fe2+>Br- | Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
B | 用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液 | Ca2++SO32-=CaSO3↓ |
C | 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣 | CaSO4+CO32- |
D | 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁 | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式。
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0，若第5min時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，則前5min的平均反應速率v（N2）為 ， 平衡時H2的轉化率為 ， 該反應的平衡常數(shù)K=(計算結果保留一位小數(shù))。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：則K1K2（填寫“>”、“=”或“<”）
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 51 | K1 | K2 |
（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-
C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+
B.常溫下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-
D.
=0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，在定容密閉容器中達到平衡的標志的是（ ）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3a mol H2 ；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
C.Na+、Cu2+、SO42－、NO3-D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是 ( )
A. CH4(g)＋
O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
B. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2
C. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3
D. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4
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