【題目】在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量( )
A. 前者大于后者 B. 后者大于前者 C. 前者等于后者 D. 無法確定
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
（1）常用膽礬溶液對游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。
（2）在Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水，藍色沉定變成藍色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)
[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則
Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。
（3）Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀察到的現象是______________________________________________________________________________。
（4）納米級氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業上可用電解法制備,裝置如圖所示。
①a極名稱是_________________;陽極的反應式為___________________。
②若電解過程中有1mol離子通過交換膜,則制備Cu2O的質量為_____________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據左表中數據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發生反應的化學方程式是；
（3）列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于；
（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：① ②③。
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【題目】反應CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有關化學鍵的鍵能如下：
則該反應的反應熱△H為（ ）
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是
A. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
B. 能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
C. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
D. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
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【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 其工作原理如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.電池放電時Na+從b極區移向a極區
B.電極a采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用
C.每消耗1 mol H2O2 ， 轉移的電子為1 mol
D.該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
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【題目】現有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中促進水的電離的物質是(填序號)。
（2）①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是(填序號)。
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。
（4）25℃時，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=12，則a：b=。
（5）將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數Kb=。
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【題目】
（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：
實驗序號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
①該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1= ， V2 = ， V3=；
（2）②若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究 對反應速率的影響。
（3）Ⅱ.利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
①滴定應選擇的指示劑是 ， 滴定終點的現象為。
②對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是。
A．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗滴定管和錐形瓶
B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大
C．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小
D．滴定前仰視讀數而滴定結束時俯視讀數，則所測得的純度將會偏小
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗中安全意識是重要的科學素養，下列行為中符合安全要求的是（ ）
A.進入煤礦井時，用火把照明B.節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸D.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
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