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pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后,所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)?的正確關(guān)系是(  )
A、c(Na+)>c(CH3COO-)?
B、c(Na+)=c(CH3COO-)?
C、c(Na+)<c(CH3COO-)?
D、不能確定
考點(diǎn):酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,離子濃度大小的比較
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L;醋酸為弱電解質(zhì),溶液中只能部分電離出氫離子,pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L,兩溶液等體積混合后,醋酸過(guò)量,溶液顯示酸性,即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知c(Na+)<c(CH3COO-).
解答: 解:NaOH屬于強(qiáng)堿,pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為:c(NaOH)=c(OH-)=
1×10-14
1×10-11
=0.001mol/L,
醋酸為弱酸,pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為:c(H+)=0.001mol/L,醋酸的濃度c(CH3COOH)>c(H+)=0.001mol/L,
兩溶液等體積混合后,醋酸過(guò)量,溶液顯示酸性,則:c(H+)>c(OH-),
根據(jù)反應(yīng)后的溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),
反應(yīng)后的溶液中一定滿足:c(Na+)<c(CH3COO-),
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液中離子濃度定性比較,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法,能夠根據(jù)溶液的酸堿性、電荷守恒、物料守恒比較溶液中各離子之間濃度大小.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、金屬鈉和水的反應(yīng):Na+2H2O═H2↑+Na++OH-
B、Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
C、FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、醋酸溶液中滴加氫氧化鈉:H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A、-OH與OH-含有的電子數(shù)相同
B、1mol C3H8分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為11NA
C、1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有NA個(gè)碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用,但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證.以下類推的結(jié)論正確的是(  )
A、由“Cl2+H2O═HCl+HClO”可推出“F2+H2O═HF+HFO”
B、HCl的水溶液是強(qiáng)酸,推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸
C、由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”可推出“2Fe+3I2═2FeI3
D、Na常溫下與水劇烈反應(yīng),故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是2mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.04mol/(L?s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是(  )
A、0.8 mol
B、1.2 mol
C、1.6 mol
D、1.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、苯和濃硫酸在70~80℃時(shí)發(fā)生磺化反應(yīng)
B、芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質(zhì)
C、甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
D、等質(zhì)量的烴(CXHY)耗氧量取決于
Y
X
的值,越大則耗氧多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列變化過(guò)程中,不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(  )
A、金屬冶煉B、冰雪融化
C、葡萄糖氧化D、木柴燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為
 
極,電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)(“氧化”或“還原”).電極反應(yīng)式為
 
,銀為
 
極,電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式:
(1)、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為:C (s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g).已知:
C (s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式.
 

(2)已知稀溶液中,1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6kJ熱量,寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 

(3)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷(分子式為C4H10)氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀,寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(4)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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