Question

在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是2mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.04mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（　　）

• A、0.8 mol
• B、1.2 mol
• C、1.6 mol
• D、1.8 mol

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據v=

△n V

t

，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比進行計算．

解答： 解：v=

△n V

t

，△n（A）=0.04×2×10=0.8mol，△n（A）：△n（B）=2：1，△n（B）=0.4mol，故10秒鐘時，容器中B的物質的量為：2mol-0.4mol=1.6mol，
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，難度不大．把握化學反應速率的定義為解答的關鍵．