用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
科目：高中化學 來源： 題型：
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用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）
CO2（g）+N2（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是 （ ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時及時抽走CO2、N??2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高二下學期第一次質檢化學試卷（帶解析） 題型：單選題
用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是
| A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO |
| B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 |
| C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 |
| D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義 |
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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應的平衡常數(shù)極大（570
K時為1×1059），但反應速率極慢。下列說法正確的是
A．反應中NO作氧化劑，N2是氧化產物
B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
D．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率
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