Question

（2011?寶山區一模）用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×10⁵⁹．下列說法正確的是（　　）

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

Answer 1

分析：A．根據可逆反應的特點判斷；
B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度的意義不大；
C．研制高效催化劑可提高反應速率；
D.570K時該反應正向進行的程度很大，但反應速率極慢．

解答：解：A．該反應為可逆反應，不能完全轉化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故A錯誤；
B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；
C．研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉化，故C正確；
D.570K時該反應正向進行的程度很大，但反應速率極慢，既然升高溫度不切實際，應從催化劑的角度考慮，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學反應速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，答題時注意認真審題．