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11分）．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有     、    ，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是       。（填下列編號）

A．50mL燒杯     B．20mL量筒 　　C．50mL量筒   D．25mL滴定管

（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式                                 ，

（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是                                    

                                                                           。

（4）若蒸發皿質量是W₁ g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是                                （寫出一種原因即可）

(11分）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選  填字母）：a接    ，     接     ，     接h；

用A裝置制取NH₃的化學反應方程式為                                                

（2）用下圖所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用          （選填字母編號）；

A、堿石灰       B、生石灰      C、無水氯化鈣    D、無水硫酸銅   E、燒堿

（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣 時，應先通入的氣體是     ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式                                  ；

（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級                   

11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
（1）電極b上發生的電極反應為___________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標狀況下的體積為__________________，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質的量濃度為（設溶液的密度為1g/cm³）_______________。
（3）電極c的質量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復到起始狀態，應該向溶液中加入適量的___________（填字母編號）。

A．Cu(OH)2

B．Cu2O

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

11分）．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有    、    ，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是      。（填下列編號）

(11分）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選 填字母）：a接    ，    接    ，    接h；
用A裝置制取NH₃的化學反應方程式為                                               
（2）用下圖所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用         （選填字母編號）；