Question

11分）．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有     、    ，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是       。（填下列編號）

A．50mL燒杯     B．20mL量筒 　　C．50mL量筒   D．25mL滴定管

（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式                                 ，

（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是                                    

                                                                           。

（4）若蒸發皿質量是W₁ g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是                                （寫出一種原因即可）

 

Answer 1

1．（1）100mL容量瓶、膠頭滴管；  D（3分）

（2）2Fe ²⁺ ＋ Br₂ ＝＝  2Fe ³⁺ ＋ 2Br^－（2分）；（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（合理的答案均可得分）（2分）；

（4）  ；（2分）固體加熱時未充分反應變為 Fe₂O₃（2分）

解析:略