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14．能證明Fe（NO3）3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（　　）
A．通人H2S，有黃色沉淀
B．加入銅粉，溶液變為藍色
C．加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D．滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成

分析 A、通人H2S，有黃色沉淀，說明生成單質，可能是酸性條件下硝酸根離子的氧化性，也可能是鐵離子的氧化性；
B、加入銅粉溶液變藍，說明生成銅離子；
C、加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失，說明鐵離子被還原，則鐵離子是氧化劑；
D、滴加NaHCO3溶液，與鐵離子發生雙水解，反應有二氧化碳氣體和紅棕色氫氧化鐵沉淀生成．

解答 解：A、通人H2S，有黃色沉淀，說明生成單質，可能是酸性條件下硝酸根離子的氧化性，也可能是鐵離子的氧化性，所以不能說明鐵元素具有氧化性，故A錯誤；
B、加入銅粉溶液變藍，說明生成銅離子，可能是酸性條件下硝酸根離子的氧化性，也可能是鐵離子的氧化性，所以不能說明鐵元素具有氧化性，故B錯誤；
C、加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失，說明鐵離子被還原，則鐵離子是氧化劑，則鐵元素具有氧化性，故C正確；
D、滴加NaHCO3溶液，與鐵離子發生雙水解，反應有二氧化碳氣體和紅棕色氫氧化鐵沉淀生成，非氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原的知識，為高頻考點，把握發生的反應確定沉淀的成分為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的考查，注意酸性條件下硝酸根離子的強氧化性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“甲醇制取低碳烯烴技術（DMTO）”項目曾摘取了2014年度國家技術發明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．回答下列有關問題：
（1）煤的氣化．用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化．下表中有些反應是煤液化過程中的反應：
熱化學方程式平衡常數
500℃700℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-12.50.2
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-11.02.3
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1K34.6
①反應Ⅰ的平衡常數表達式為K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c與a、b之間的定量關系為c=a+b．
③K3=2.5（填具體的數值），若反應Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．
④對于反應Ⅲ在容器容積不變的情況下，下列措施可增加甲醇產率的是A、B．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）烯烴化階段．如圖1是某工廠烯烴化階段產物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質的百分比．圖中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應：2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強為p1時，產物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t0時刻，測得甲醇的體積分數為10%，此時甲醇乙烯化的轉化率為85.7%（保留三位有效數字）；若在t1時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖2中繪制出此變化發生后至反應達到新平衡時水的物質的量與時間的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語使用正確的是（　　）
A．聚氯乙烯的結構簡式為：B．乙醇的官能團的電子式為：
C．S2-的結構示意圖為：D．乙酸的實驗式為C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
用圖所示裝置除去乙烯中少量SO2氣體
B．
用圖裝置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸
C．
用圖所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D．
用圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物F是一種治療關節炎止痛藥，合成F的一種傳統法路線如圖：

（1）B中含氧官能團的名稱為羰基．
（2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為加成反應、消去反應．
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式：（任寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有3種．
①屬于芳香族化合物    ②苯環上只有1個取代基    ③屬于酯類物質
（4）寫出E轉化為F和無機鹽的化學方程式為．
（5）已知：
①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烴基
合成F的一種改良法是以、苯、（CH3CO）2O為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．處理生活污水中的NH4+，過程如下：
（1）空氣將NH4+轉變為NO3-或NO2-，溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為N2．此方法的優點是不消耗甲醇等還原劑，減少原材料．
（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關系式為4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）與n（CH3OH）表示]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．SO2和C12都能用于漂白B．苯酚、乙烯都能跟溴水反應
C．蘇打、小蘇打水溶液的pH都大于7D．I2，NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列敘述正確的是（　　）
A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應
B．反應①中，每生成1 mol ZnCl2時轉移2mol電子
C．反應①中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物
D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、I-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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