Question

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。

試回答：

(1)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是__________。

(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質)________或________，反應①的離子方程式為____________或_____________________。

Answer 1

【答案】FeCl3防止Fe2＋被氧化 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2＋存在(答出要點即可)Al(OH)3NaOH(或KOH)HCl(或其他強酸)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓

【解析】

（1）若X是一種金屬單質，X一定為變價金屬，A為強氧化性物質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，因此X為Fe，A為Cl2，符合轉化關系，B為FeCl3，C為FeCl2。貯存氯化亞鐵溶液時，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化且不引進新的雜質，應該向氯化亞鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，鐵離子和硫氰化鉀溶液混合溶液呈紅色，此現象是鐵離子的特征反應，所以檢驗氯化亞鐵中亞鐵離子方法是：用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在；

（2）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，可考慮Al的化合物的相互轉化，若X是一種強堿例如NaOH(或KOH)，A為鋁鹽，B為Al(OH)3，C為偏鋁酸鹽，若X是一種強酸例如HCl(或其他強酸)，A為偏鋁酸鹽，B為Al(OH)3，C為鋁鹽，因此反應①的離子方程式可能為Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓或AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓。