【題目】室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是
A．a點時：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)
B．b點時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．c點時：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d點時：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)
【答案】BD
【解析】a點時，二者反應后相當于等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液，由于酸的電離大于鹽的水解，故: c(CH3COO－) c(Na＋) c(CH3COOH) c(H＋) c(OH－)；
b點時正好呈中性，由電荷守恒可知正確；c點時，二者反應后即是CH3COONa溶液，電荷守恒：c(Na＋) + c(H＋)= c(CH3COO－) + c(OH－) ①，物料守恒：c(Na＋) =c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ②，將②代入①式可知：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)；d點時，二者反應后相當于等濃度的NaOH與CH3COONa溶液，根據物料守恒和電荷守恒即可得出：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：
(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放_______。
(2)蒸發操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
(3)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，
反應的化學方程式是______________________________________________________。
(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應的化學方程式是____________________________________________。
(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如右圖，有關敘述正確的是
A. 該裝置能實現化學能100%轉化為電能
B. 電子移動方向為：a極→b極→質子交換膜→a極
C. a電極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
D. 當b電極消耗22.4LO2時，質子交換膜有4moIH+通過
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.16O2與18O2互為同分異構體
B.16O和18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子
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【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中的量的關系判斷正確的是
A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）
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【題目】關于硅酸鈉以下說法不正確的是( )
A. 硅酸鈉與鹽酸反應的離子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓
B. 硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”，其溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色
C. Na2CO3＋SiO2 
Na2SiO3＋CO2↑，說明硅酸酸性比碳酸強
D. 水玻璃久置在空氣中變質，因為與空氣中的CO2發生反應
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【題目】氮是生命物質的重要組成元素之一，以氮氣為原料的合成氨工業可以實現大規模固氮，氨可用于生成氯化銨、硫酸銨等化學肥料。
（1）科學家已成功合成少量N4分子，N4和N2互為_____，NH3分子的空間構型為型______。
（2）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32L(標況下)氮氣，至少需要疊氮酸鈉_____g，轉移電子____個。
（3）檢驗銨態氮肥中銨根離子的實驗方案是（補充寫出步驟，現象）：取樣，溶于水_________________________________________________。
（4）等物質的量濃度的兩溶液,pH大小為:氯化銨__________硫酸銨(選填>、=或< ,下同);銨根離子濃度相同的兩溶液,兩者的濃度大小關系為:氯化銨_____硫酸銨;
最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、催化劑條件下, N2在催化劑表面與水發生反應：與水發生反應: 2N2(g)＋6H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)
（5）如果反應的平衡常數K值變小,該反應正反應速率_______ (選填增大、減小或不變,下同),逆反應速率_______.
（6）若反應在恒容條件下進行，請用上述反應中的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態_______.
（7）下列能夠提高氮氣轉化率的措施是：_____
A.適當升高溫度 b.增加水的用量
C.使用高效催化劑 d.擴大容器體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則
A. M點所示溶液的導電能力強于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。
試回答：
(1)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是__________。
(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質)________或________，反應①的離子方程式為____________或_____________________。
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