Question

7．在化學學習與研究中經常采用“推理”的思維方式．下列“推理”正確的是（　　）

• A． 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則甲苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
• B． 組成和結構相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，則SiH₄沸點高于CH₄
• C． 加熱蒸發食鹽水可以得到NaCl（s），則加熱蒸發FeCl₃溶液可以獲得FeCl₃（s）
• D． 鹽酸和氧化亞鐵反應只生成鹽和水，則硝酸和氧化亞鐵反應也只生成鹽和水

Answer 1

分析 A．由于甲基對苯環影響，使苯環中氫變得活潑；
B．組成和結構相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，但含有氫鍵的物質熔沸點較高；
C．氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和HCl，加熱促進水解；
D．硝酸具有強氧化性．

解答 解：A．由于甲基對苯環影響，使苯環中氫變得活潑，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，故A錯誤；
B．組成和結構相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，但含有氫鍵的物質熔沸點較高，甲烷和硅烷中都不含有氫鍵且結構和組成相似，所以SiH₄沸點高于CH₄，故B正確；
C．氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和HCl，加熱促進水解，所以加熱蒸發FeCl₃溶液可不能獲得FeCl₃（s），故C錯誤；
D．硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查化學反應規律及規律中的異常現象，為高考高頻點，涉及物質性質、鹽類水解、熔沸點比較及氧化還原反應，綜合性較強，注意規律中的反常現象，會采用舉例法解答，注意氫鍵只影響物質物理性質不影響化學性質．