Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　　）

• A、0.21mol
• B、0.25mol
• C、0.45mol
• D、0.5mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為Fe（NO₃）₂．足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，由鐵元素守恒可知，能得到鐵的物質的量與Fe（NO₃）₂中的鐵的物質的量相同，根據氮元素守恒計算n[Fe（NO₃）₂]，再根據Fe元素守恒計算氫氣還原混合物得到Fe的物質的量．

解答： 解：因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為Fe（NO₃）₂，
根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.25L×4mol/L-

2.24L

22.4L/mol

=0.9mol，所以n[Fe（NO₃）₂]=

0.9mol

2

=0.45mol，由鐵元素守恒可知，氣還原混合物得到Fe的物質的量：n（Fe）=n[Fe（NO₃）₂]=0.45mol，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生利用原子守恒的方法來計算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關系是解答的關鍵．