Question

下列說法，你認為不正確的是（　　）

• A、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
• B、對于密閉容器中反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，2體積SO₂與足量O₂反應(yīng)，能生成2體積SO₃
• C、合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能
• D、反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI（g）?

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g） 在450℃時的平衡常數(shù)為

  1

  7

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響；
B、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
D、平衡常數(shù)用化學(xué)平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積．

解答： 解：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度的改變會影響平衡常數(shù)的大小，故A正確；
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，故C正確；
D、448℃時反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），平衡常數(shù)K=

[HI]2

[H2]?[I2]

=49；反應(yīng)HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）的平衡常數(shù)K=

[H2] 1 2 ?[I2] 1 2

[HI]

=

1 49

=

1

7

，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了影響平衡常數(shù)大小的因素、可逆反應(yīng)、催化劑對活化能的影響、平衡常數(shù)的計算，都是主干知識．