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4．CH₃OH 可與HNO₃反應，將HNO₃還原成N₂，若該反應消耗3.2g CH₃OH轉移0.6mol電子，請寫出其化學方程式：6HNO₃+5CH₃OH=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．

分析消耗3.2gCH₃OH，即1mol轉移0.6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價升高6，所以反應后碳的化合價為+4，產物為CO₂，HNO₃還原成N₂，根據電子守恒和原子守恒書寫．

解答解：CH₃OH 可與HNO₃反應，將HNO₃還原成N₂，消耗3.2gCH₃OH，即1mol轉移0.6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價升高6，所以反應后碳的化合價為+4，產物為CO₂，N元素的化合價由+5價降低到0價，由得失電子守恒和原子守恒可知方程式為：6HNO₃+5CH₃OH=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O；
故答案為：6HNO₃+5CH₃OH=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．

點評本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，根據化合價、元素守恒判斷反應物、生成物是解題的關鍵．掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：

（1）沉淀A中含有的單質是Fe、Cu．
（2）通入的氣體C的化學式是Cl₂．
（3）濾液與氣體C反應生成刻蝕液的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．

如圖所示是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片：No.28　時間：2016.06.10 實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②H⁺向負極移動
③電子流動方向為Zn→Cu
④Cu極有H₂產生
⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H₂為0.5mol
⑥正極反應為Zn-2e^-═Zn²⁺
卡片上的描述合理的是（　　）

A．

③④⑤

B．

①②③

C．

①⑤⑥

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列與有機物的結構、性質有關的說法正確的是（　　）

	A．	C₅H₁₂屬于烷烴且有2種同分異構體
	B．	乙烯、氯乙烯、甲苯分子中的所有原子均共平面
	C．	C₄H₁₀與Cl₂在光照條件下反應，可生成4種一氯代烴
	D．	苯分子中不含碳碳雙鍵，所以不能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu₂O和SiO₂等．利用該固體廢渣制取Cu （NO₃）₂的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO₃分解（或者揮發），若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度（寫2種）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為SiO₂．
（4）由Cu（NO₃）₂溶液制Cu（NO₃）₂晶體的操作方法是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

	A．	18gH₂O含有的氫原子數目為N_A
	B．	標準狀況下，22.4LCO₂含有的分子數目為N_A
	C．	1L1mol•L^-1K₂SO₄溶液中含有的鉀離子數目為N_A
	D．	1molH₂在O₂中完全燃燒轉移的電子數目為N_A