Question

（6分）某有機物9.2g和0.3mol氧氣在密閉容器中燃燒后,產物為CO₂、CO和H₂O,產物經過濃硫酸后，濃硫酸質量增加7.2g，再通過灼熱的氧化銅，充分反應后，氧化銅質量減輕1.6g，最后氣體再通過堿石灰，堿石灰質量增加13.2g。若同量該有機物與6.9g鈉恰好反應。計算并回答有機物的分子式及結構簡式。

 

Answer 1

【答案】

濃硫酸質量增加7.2g

所以水是7.2g，物質的量是0.4nol

因為CO通過氧化銅又被氧化生成CO₂

所以最后堿石灰增加的質量就是CO₂的質量

即CO₂是13.2g，物質的量是0.3mol

所以有機物中氧原子的物質的量是

所以該有機物的最簡式為C₃H₈O₃

因為3個碳原子最多結合8個氫原子

所以其分子式也就是C₃H₈O₃

9.2g 該有機物是0.1mol

6.9g鈉是0.3mol

所以分子中含有3個羥基

因此結構簡式為CH₂OHCHOHCH₂OH

【解析】考查有機物分子式及結構簡式的判斷。