Question

（6分）某有機物9.2g和0.3mol氧氣在密閉容器中燃燒后,產物為CO₂、CO和H₂O,產物經過濃硫酸后，濃硫酸質量增加7.2g，再通過灼熱的氧化銅，充分反應后，氧化銅質量減輕1.6g，最后氣體再通過堿石灰，堿石灰質量增加13.2g。若同量該有機物與6.9g鈉恰好反應。計算并回答有機物的分子式及結構簡式。

Answer 1

濃硫酸質量增加7.2g
所以水是7.2g，物質的量是0.4nol
因為CO通過氧化銅又被氧化生成CO₂
所以最后堿石灰增加的質量就是CO₂的質量
即CO₂是13.2g，物質的量是0.3mol
所以有機物中氧原子的物質的量是
所以該有機物的最簡式為C₃H₈O₃
因為3個碳原子最多結合8個氫原子
所以其分子式也就是C₃H₈O₃
9.2g 該有機物是0.1mol
6.9g鈉是0.3mol
所以分子中含有3個羥基
因此結構簡式為CH₂OHCHOHCH₂OH

解析