Question

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

實驗裝置
部分實驗現象	a極質量減小 b極質量增加	b極有氣體產生 c極無變化	d極溶解 c極有氣體產生	電流計指示在導線中 電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A．a＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c    D．a＞b＞d＞c

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。a極質量減小，b極質量增加，這說明a電極是負極，失去電子，b電極是正極，溶液中的銅離子得到電子，則金屬性是a＞b。b電極有氣體產生，c極無變化，這說明b的金屬性強于c的；d極溶解，c極有氣體產生，這說明d電極是負極，c電極是正極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣，則金屬性是d＞c；電流計指示在導線中電流從a極流向d極，這說明d電極是負極，a電極是正極，則金屬性是d＞a，所以這四種金屬的活動性順序是d＞a＞b＞c，答案選C。

考點：考查原電池的應用；金屬性強弱比較

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查對原電池原理，以及靈活運用原電池判斷金屬性強弱的熟悉了解程度，旨在培養學生分析、歸納和總結問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意和裝置圖靈活運用即可。