Question

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的化學裝置、部分反應現象如圖：由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）  實驗裝置          CuSO4          稀硫酸       稀硫酸   部分實驗現象 a極質量減小 b極質量增加  b極有氣體產生 c極無變化  電流從a極流向d極

A．a＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a＞b＞d＞c

Answer 1

分析：根據中發生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；
根據、中發生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，電流和電子分析相反；

解答：解：中發生化學腐蝕，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；
中發生電化學腐蝕，a極質量減小，b極質量增加，a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；
中發生電化學腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序d＞a；
所以這四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c，故選：C；

點評：本題主要考查了金屬的活動性，掌握金屬的腐蝕原理是解題的關鍵，難度不大，根據課本知識即可完成．