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15.下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰,且其峰面積之比為1:1的有(  )
A.2-甲基丙烷B.三硝基甲苯C.乙酸甲酯D.乙二酸

分析 合物的核磁共振氫譜中出現2組峰,說明有機物中含有2種類型的氫原子峰面積之比是1:1,氫原子數之比為1:1;分子中等效氫原子一般有如下情況:①分子中同一甲基上連接的氫原子等效,②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效,③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效,以此來解答.

解答 解:A.2-甲基丙烷的結構簡式為CH3CH(CH3)CH3,中含有2種氫原子,核磁共振氫譜能出現兩組峰,且其峰面積之比為9:1,故A不選;
B.三硝基甲苯中含有3種氫原子,核磁共振氫譜能出現3組峰,且其峰面積之比為3:1:1,故B不選;
C.乙酸甲酯結構簡式為CH3COOCH3,兩個甲基所處化學環境不同,故分子中有2種H原子,原子數目之比為3:3,峰面積之比為1:1,故C選;
D.乙二酸構簡式為HOOCCOOH,分子的核磁共振氫譜中有兩組峰,其峰面積之比是1:1,故D選;
故選CD.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握結構的對稱性、核磁共振氫譜確定H的種類為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意H原子數目的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在一定溫度下,向一個容積可變的恒壓容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑,使之反應:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%.保持同一反應溫度,在相同容器中,將起始物質的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3(g),下列說法正確的是(  )
A.第一次實驗平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B.兩次實驗平衡時,SO2的轉化率相等
C.第二次實驗達平衡時SO3的體積分數大于$\frac{2}{9}$
D.達平衡時,O2表示的反應速率為0.25mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.環境問題正引起全社會的關注,用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染,對構建生態文明有著極為重要的意義
(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖1.

①曲線a對應的溫度是200℃.
②關于工業合成氨的反應,下列敘述正確的是ACDE
A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B.P點原料氣的平衡轉化率接近100%,是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C.圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)>K(N)
D.M點對應的H2轉化率是75%
E.如果N點時c(NH3)=0.2mol•L-1,N點的化學平衡常數K≈0.93
(2)用NH3催化還原NxOy時包含以下反應.
已知:反應I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1<0
反應II:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2<0
反應III:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3>0
相同條件下,反應I在2L密閉容器內,選用不同的催化劑,反應產生N2的量隨時間變化如圖2所示.
①計算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應速率v(NO)=0.375mol•L-1min-1
②下列說法正確的是CD.
A.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數
C.單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時,說明反應已經達到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應,當K值不變時,說明反應已經達到平衡
(3)一定溫度下,反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡,此時容積為3L,c(N2)與反應時間t變化曲線X如圖3所示,若在t1時刻改變一個條件,曲線X變為曲線Y或曲線Z.則:
①曲線X變為Y曲線改變的條件是:加入催化劑,變為曲線 Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L.
②若t2降低溫度,t3達到平衡,請在上圖中畫出曲線X在t2-t4內c(N2)的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物,不產生副產物,實現零排放,符合綠色化學的概念.下列反應類型中完全符合要求的是(  )
A.分解反應B.置換反應C.復分解反應D.化合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列分離提純所選用的試劑正確的是(  )
A.除去O2中混有的N2:選用灼熱的銅網
B.提取碘水中的碘單質:選用有機試劑苯
C.除去CO2中混有的CO:選用適量澄清石灰水
D.除去Mg粉中混有的MgO:選用過量稀鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中,逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液,參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖,僅考慮沉淀為Cu(OH)2則下列說法不正確的是(  )
A.整個反應過程中,氯離子個數不變
B.M點溶液中的溶質有一種
C.P點溶液比M點溶液中氯化鈉的質量分數大
D.沉沉完全時,m1的數值為120

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.(1)寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置.
①A- 1s22s22p63s23p6,第三周期第ⅦA族.
②B原子 2s22p3,第二周期第ⅤA族.
(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子,其原子結構示意圖為,其最高正價為+7;是第四周期ⅦB族.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某同學想通過利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)實驗,探究SO2與Na2O2反應的產物

請分析:
Ⅰ.裝置B的作用干燥SO2氣體,防止水蒸氣與Na2O2反應裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應,同時吸收過量的SO2,以免污染空氣
Ⅱ.對C中固體產物提出如下假設:假設1:只有Na2SO3   假設2:只有Na2SO4假設3:有Na2SO3和Na2SO4
(1)若按假設2進行,反應方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4
(2)若Na2O2反應完全,為確定C中固體產物的成分,甲同學設計如下實驗:得出結論:假設2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba(NO_{3})_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否(填“是”或“否”),理由是HNO3有氧化性,據此不能確定產物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
(3)若假設2成立,反應前后C管增加6.4g,請計算10g含有雜質的Na2O2固體中,Na2O2的質量分數為78%(所含的雜質不與SO2發生反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.現有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液,足量的鋁屑.用上述原料生產Al(OH)3的量最多時消耗鋁的質量為(  )
A.26gB.36gC.104gD.37.8g

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同步練習冊答案
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