Question

20．向含CuCl₂和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂則下列說法不正確的是（　　）

• A． 整個反應過程中，氯離子個數不變
• B． M點溶液中的溶質有一種
• C． P點溶液比M點溶液中氯化鈉的質量分數大
• D． 沉沉完全時，m₁的數值為120

Answer 1

分析 A、根據復分解反應的實質來考慮；
B、M點表示氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅恰好反應完，再分析溶質；
C、根據溶質質量和溶液質量的變化來分析；
D、根據沉淀質量算出與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質量．

解答 解：A、復分解反應的實質是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應，即氫離子、氫氧根離子、銅離子參與反應，而氯離子實際并沒有參加反應，所以整個反應過程中，氯離子個數不變，故A正確；
B、M點表示氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅恰好反應完，鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化銅反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，故M點中的溶質是氯化鈉，故B正確；
C、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量多了因為氫氧化鈉與氯化銅反應生成了氯化鈉，溶液質量少了，因為生成了沉淀，所以質量分數變大了，故C錯誤；
D、根據沉淀質量算出氫氧化鈉質量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質量為80克，但這是與氯化銅反應需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應的氫氧化鈉應該是120克，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了復分解反應的實質，溶液質量分數的計算方法，并能依據圖象分析所發生的化學反應是解題的關鍵，難度不大．