【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應∶2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時，所需時間為
A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】著名丹麥物理學家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結束后，物理學家又根據以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl4
2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )
A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很強的氧化性
C．鹽酸有很強的還原性
D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水
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【題目】化學反應中的物質變化、能量變化、速率變化及反應的限度均是化學工作者研究的內容。
（1）對于基元反應（即反應物一步轉化為生成物的反應）mA+nB
pC+qQ來說，其反應速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反應也存在類似的表達式），k為只與溫度有關的速率常數；對于非基元反應（即不是一步完成的反應），則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學計量數，若某一物質對反應速率無影響，則其不會出現在上述公式中。
某科研小組測量反應“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實驗數據如下表所示
c（H2O2）/（mol·L1） | c（I）/（mol·L1） | c（H+）/（mol·L1） | I2的生成速率（mol·L1·s1） |
0.010 | 0.010 | 0.010 | 1.75 |
0.030 | 0.010 | 0.10 | 5.25 |
0.030 | 0.020 | 0.10 | 1.05 |
0.030 | 0.020 | 0.20 | 1.05 |
該反應的反應速率與濃度關系表達式為_________________，速率常數k=____________，該反應_______（填“是”或“不是”）基元反應。
（2）氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一，有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應是消除污染的方法之一。
反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1
反應Ⅱ：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g） ΔH=227 kJ·mol1
①寫出CO將NO2還原為單質的熱化學方程式 。
②已知C≡O的鍵能為1076 kJ·mol1、C＝O的鍵能為745 kJ·mol1，則使1 mol NO2（g）、1 mol NO（g）分解成相應的原子所需要的能量之差是___________。
（3）向某密閉容器中通入等物質的量的CO、NO，在一定條件下發(fā)生如下反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1。測得反應在不同溫度、壓強條件下，平衡混合物中CO2的體積分數如圖1所示。又知該反應的逆反應速率公式為v逆=
k逆c2（CO2）·c（N2），實驗測得平衡時v逆與c（N2）的關系如圖2所示。
①圖Ⅰ中，A、B兩點對應的平衡常數K（A）_________K（B）（填“＞”、“<”或“=”，下同），p1_______p2，C點所對應的反應中N2的產率是_______________。
②圖Ⅱ中，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為__________。
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【題目】材料是人類生存和社會進步的物質基礎。
（1）鐵是是現代化學工業(yè)的基礎，人類進步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：
① 2Fe（s）+ 
O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol
② CO（g）+
O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol
請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學方程式 。
（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數比（H/M）。當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。
（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料。可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為________。
（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導彈和火箭發(fā)射推進劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進行復分解反應，經重結晶得到粗產品后，經多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進行噴霧反應制成高氯酸銨。
請回答下列問題：
①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應式： 。
②與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝有哪些優(yōu)點： 。
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【題目】（1）下列變化屬于放熱反應的是______________(填序號)。
①葡萄糖在人體內被氧化成CO2；②天然氣的燃燒；③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應；⑧消石灰與氯化銨晶體的反應
（2）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，請回答下列問題：
①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
②反應2H2＋O2==2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，則反應過程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
（3）已知反應2HI(g)==H2(g)＋I2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為____kJ。
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【題目】下圖是中學化學中常見有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去）
已知：Ⅰ． C的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數為40% 。
Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子個數相同；E為高分子化合物。
回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱為 。
（2）E中鏈節(jié)為 。
（3）寫出反應①的化學方程式 。
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【題目】氮是重要的非金屬元素，單質用途之一是制取氨氣，反應方程式為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為______________，N2的結構式為______________
（2）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應。反應開始時，各物質的量分別為：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。
v表示反應速率，下列正確的是______________
A．2min末時n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1
C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末時N2的濃度為0.5mol·L－1
（3）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n(NH3)和n(H2)(n表示物質的量)隨時間變化的關系如下圖所示，下列正確的是______________。
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應加快
（4）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結合質子生成的，有與NH4+相似的性質。
①寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為：______________。
②在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，兩者反應生成兩種不污染環(huán)境的物質。寫出N2H4電子式______________，該反應的化學方程式為______________。
③寫出與N3-電子數相等的一種分子的分子式______________。
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【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 
2NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】【化學—選修3 物質結構與性質】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為________________。
（2）YX4-的空間構型是_______；與YX4-互為等電子體的一種分子為_______（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是____________________。
（3）結構簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數目為_______________。
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）。
①該晶體的化學式為 。
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。
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