【題目】在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2 
2NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】日用牙膏的主要成分有：活性物質、摩擦劑、甘油等。假設牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、Al(OH)3，且牙膏中其它成分不與酸、堿反應。某�；瘜W興趣小組利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，通過測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定該牙膏中碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個活塞，若_________ ，則整套裝置不漏氣。
（2）裝置A中盛放的試劑是______，其作用是________。
（3）儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因：__________、_________。
（4）下列各項措施中，能提高測定準確精度的是______________。（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
d．緩慢滴加稀鹽酸
（5）如果沒有裝置D，則所測CaCO3的質量分數將_______。（選填“偏高”、“不變”或“偏低”）
（6）反應中鹽酸必須過量，稱量結束后，判斷稀鹽酸已過量的實驗操作是___________ 。（寫出實驗步驟和現象）
（7）實驗中準確稱取16.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為7.88 g，樣品中碳酸鈣的質量分數為 。
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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發生下列反應∶2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時，所需時間為
A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
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【題目】常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產生氯氣。為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a
Ⅳ.……
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是___________________
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是______________
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是______________
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是______________
（6）氯溴碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數依次增多，______________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
請回答下列問題：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為__________________________________________________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是_____________________________________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2
2LiH
Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是____________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。
②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________ mol。
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【題目】恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、ymolB，發生反應：3A(g)+2B(g)
2C(g)+xD(g)。2min后達到平衡，測得從反應開始到平衡時C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結論正確的是
A．y
1.2
B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
C．v正(A)＞v逆(C)，不可能為平衡狀態
D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態
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【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦，當有電解質溶液按如圖所示方向流經該裝置時，電流表指針偏轉。若電極Ⅱ質量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現紅色，加入CuSO4溶液未出現黑色沉淀。下列有關說法中正確的是( )
A．工業上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經該裝置后pH增大
D．該裝置負極的電極反應為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
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【題目】（1）實驗室用電石和水反應制取乙炔
①反應的化學方程式為__________。
②下圖是反應裝置，其中正確的是__________。
③為了減緩反應速率，通常用__________代替水，該反應是__________反應(“放熱”或者“吸熱”)
④該反應產生的氣體，含有雜質H2S，可用硫酸銅溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
（2）實驗室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯
①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________。
②該實驗中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導管、__________和__________；
③反應生成的乙烯中，含有多種CO2、CO2、水等多種雜質，寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學方程式__________。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。I含有官能團的名稱是__________________。
（2）⑤的反應類型是________________，⑧的反應類型是________________。
（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________。
（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結構簡式為__________________。
（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：__________________。
①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子；
②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。
（6）將由D為起始原料制備
的合成路線補充完整。
________________________(無機試劑及溶劑任選)。
合成路線流程圖示例如下：
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