Question

8．一定量的KMnO₄固體與足量的100mL濃鹽酸反應，其反應方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反應結束后，共轉移電子2mol，則還原產物中，陽離子的物質的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（　　）

• A． 1mol/L
• B． 0.1mol/L
• C． 4mol/L
• D． 0.4mol/L

Answer 1

分析 氧化還原反應中，根據化合價的升降確定生成的還原產物以及物質的量，根據公式c=$\frac{n}{V}$計算即可．

解答 解：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反應共轉移電子10mol，生成還原產物氯化錳2mol，當轉移電子2ol時，生成氯化錳是0.4，濃度是$\frac{0.4}{0.1}$=4mol/L．
故選C．

點評 本題考查學生氧化還原反應中電子轉移的情況及物質的量濃度的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．