Question

【題目】某學生甲設計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3>HCl0。

(1)甲得出結論的現象________________。

(2)學生乙對甲的實驗結論提出了質疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進。

X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結論的現象是____。

Answer 1

【答案】 次氯酸鈣溶液變渾濁 S02因發生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發生強酸制弱酸的復分解反應 Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁

【解析】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應，因此甲得出結論的現象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強氧化性，S02因發生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發生強酸制弱酸的復分解反應；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進入，所以乙得出結論的現象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強弱：H2SO3>HCl0。