【題目】有下列各組微粒或物質： A、O2和O3
B、 
和 
C、CH3CH2CH2CH3和 
D、 
和 
E、CH3CH2CH2CH3和 
（i）組兩種微粒互為同位素；
（ii）組兩種物質互為同素異形體；
（iii）組兩種物質屬于烴；
（iv）組兩物質互為同分異構體；
（v）組兩物質是同一物質．
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【題目】某學生甲設計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3>HCl0。
(1)甲得出結論的現象________________。
(2)學生乙對甲的實驗結論提出了質疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進。
X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結論的現象是____。
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:
（1）裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________；
（2）裝置A 中燒瓶內的固體可選用_____；裝置B 中試劑可選用_____；
a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸
（3）E 裝置選用試劑的名稱_____；
（4）裝置C 內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。
①請寫出反應的化學方程式______________；
②并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。
③當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b 個，則阿伏加德羅數常數表示為______________；(用含a、b 的代數式表示，結果注明單位)
（5）通入C 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C 的G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某化工廠有一個氯氣鋼瓶發生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是
A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中
C.把鋼瓶抬到下風口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風口的地方并遺棄
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【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩定結構。
已知:①S2(1)+Cl2(g)
S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相關化學鍵的鍵能如下表所示:
化學鍵 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
鍵能/kJ/mol | a | b | c |
下列說法錯誤的是
A. SCl2的結構式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為: 
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，△H=(x+y)kJ/mol
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【題目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的濃度之比是
A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15
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【題目】下面是利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程。
已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為 Kg。
（2）氧化步驟中發生的離子反應方程式為①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要檢驗調節pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。
（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為
（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質）制備純銅，寫出陽極發生的電極反應方程式
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