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20．下列有關物質的應用與性質相一致的是（　　）
A．SO2可用作漂白劑，原因是具有還原性
B．FeCl3溶液可用于制印刷電路板，原因是能氧化Cu
C．Cl2可制漂白粉，原因是能與NaOH反應
D．Al（OH）3可用于治療胃酸過多，原因是堿性強

分析 A．二氧化硫可與有色物質化合生成無色物質；
B．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；
C．漂白粉的成分為氯化鈣、次氯酸鈣；
D．氫氧化鋁與鹽酸反應，可中和胃酸．

解答 解：A．SO2可用作漂白劑，原因是二氧化硫與有色物質化合生成無色物質，與其還原性無關，故A錯誤；
B．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3溶液可用于制印刷電路板，故B正確；
C．漂白粉的成分為氯化鈣、次氯酸鈣，則Cl2可制漂白粉，原因是能與石灰乳反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋁與鹽酸反應，可中和胃酸，原因是氫氧化鋁為不溶性的弱堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質、發生的反應及性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．若將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，再加熱溶液，然后加入幾塊木炭，溶液顏色變化過程為先變紅，后恢復顏色，最后變為無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化學式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
（4）濾液Ⅱ中溶質是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學式）；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）
A．使用環形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，使其充分反應，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、溫度計等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質在常溫下是黃綠色氣體，Y單質在其中燃燒發出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質．回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）Y和W的簡單離子比較，半徑較大的是Cl-_（填離子符號）；鍵的極性比較：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z單質和其氧化物比較，熔點較高的是SiO2（填化學式）．
（3）向T單質與稀硫酸反應后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現象是先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；X與Y形成的原子個數比為1：3的簡單化合物可與水反應生成兩種堿，寫出該物質與醋酸溶液反應的化學方程式Na3N+4CH3COOH→CH3COONH4+3CH3COONa．
（4）一定條件下，在水溶液中1molW-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D點對應的微粒是ClO4-（填離子符號）．
②寫出B→A+C反應的熱化學方程式：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組的排列順序中，正確的是（　　）
A．原子半徑 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．穩定性 HF＜HCl＜HBrD．堿性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．原電池是一種將化學能轉變為電能裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是Zn，正極發生的是還原反應反應（填反應類型），總反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl2．依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制取（該反應放出熱量）．制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現等現象．
+Br2$\stackrel{鐵屑}{→}$+HBr
下列說法錯誤的是（　　）
A．制備溴苯的反應屬于取代反應
B．白霧出現是因為HBr易揮發且極易溶于水
C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

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同步練習冊答案
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