Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、100 mL 2.0 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的數目為0.2N_A
• B、25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數目為0.2N_A
• C、標準狀況下，2.24L庚烷含有的分子數為0.1N_A
• D、常溫常壓下，NO₂與足量H₂O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據碳酸根離子在溶液中發生了水解進行分析；
B、N=nN_A=cvN_A，Ba（OH）₂溶液體積未知，不能計算數目；
C、標準狀況下，庚烷為液態，不適用氣體摩爾體積公式計算；
D、NO₂生成NO，N的價態由+4價變為+2，每生成1摩爾NO轉移電子2摩爾．

解答： 解：A、由于碳酸鈉溶液中，碳酸根離子發生了水解，導致碳酸根離子數目減小，故A錯誤；
B、N=nN_A=cvN_A，Ba（OH）₂溶液體積未知，不能計算數目，故B錯誤；
C、標準狀況下，庚烷為液態，不適用氣體摩爾體積公式計算，故C錯誤；
D、NO₂生成NO，N的價態由+4價變為+2，每生成1摩爾NO轉移電子2摩爾，生成0.1molNO，則轉移的電子數為0.2N_A，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，注意鹽類水解的分析判斷、氧化還原反應電子轉移計算應用，題目難度中等．