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下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Ba（OH）2+H2SO4═Ba SO4↓+2H2O
C、KOH+HCl═KCl+H2O
D、Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，說明酸是弱酸或堿是難溶性弱堿，或者生成物中還有其它難溶性物質，據此分析解答．
解答： 解：A．氫氧化鈉和硫酸都是可溶性強電解質，所以可以用該離子方程式表示，故A不選；
B．該反應中還有硫酸鋇沉淀，其離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B選；
C．氫氧化鉀和HCl都是可溶性強電解質，所以可以用該離子方程式表示，故C不選；
D．氫氧化銅屬于難溶物，寫化學式，其離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；
故選BD．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質之間的反應、物質的性質及離子方程式書寫規則即可解答，為高考熱點，易錯選項是B，很容易漏掉生成硫酸鋇或水的離子反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數目為0.2NA
B、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
C、標準狀況下，2.24L庚烷含有的分子數為0.1NA
D、常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為（　　）
A、c（X2）=0.15 mol/L
B、c（Y2）=0.9 mol/L
C、c（Z2）=0.3 mol/L
D、c（Q2）=0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質及應用說法正確的是（　　）
A、過量的銅與濃硝酸反應可生成NO
B、Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料
C、Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，在體積不變的容器巾發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0各組分濃度如下表：
物質XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.30
2min末濃度/mol?L-10.08
平衡濃度/mol?L-10.1
下列說法不正確的是（　　）
A、0～2min的平均速率v（X）=0.01mol?L-1?min-1
B、達平衡時Y的轉化率為50%
C、其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動
D、其它條件不變，增加X的濃度，v正增大v逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列說法中不正確的是（　　）
A、S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量小于297.23kJ
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量大于297.23kJ
C、S的燃燒熱為297.23kJ?mol-1
D、形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：Fe3O4+HNO3（稀）-Fe（NO3）3+NO↑+H2O（未配平），下列說法正確的是（　　）
A、配平后的化學方程式為Fe3O4+10HNO3（稀）═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
B、反應中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉移
C、稀HNO3在反應中只表現氧化性
D、磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關該反應的說法正確的是（　　）
A、反應后溶液質量一定增加
B、該金屬可能是鐵
C、R的活潑性比Ag弱
D、R表面有固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學反應為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2 （g）平衡常數K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常數K3；則K1、K2、K3之間的關系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水
蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的
變化如下表所示：
溫度/°C400500800
平衡常數K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
（5）工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式
 
．

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同步練習冊答案
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