【題目】下列微粒中，未成對電子數最多的是（ ）
A. O B. P C. Fe D. Fe3+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398 K進行，某時刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時，下列大小關系正確的是( )
A．v(正)>v(逆)
B．v(正)<v(逆)
C．v(正)＝v(逆)
D．v(正)、v(逆)大小關系不確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于加成反應的是
A. 乙烯使溴水褪色
B. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應
C. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應
D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
（1）寫出A→B段反應的離子方程式_____________。
（2）A點沉淀的總物質的量n= _________________mol
（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol
（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質的量為多少___________mol V3= ___________mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼可作為火箭發動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1
（1）寫出肼和N2O4反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式___________________；
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 。
（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是 。
（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。
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【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是
A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變為4
B．溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c(OH﹣)都減小
D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣體積可用上圖表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，請觀察實驗裝置。分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到①燒杯A中的現象：②燒杯B中的現象______________；
（2）實驗結束時的操作是______________
（3）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式______________；
（4）該實驗可證明穩定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，證明穩定性比較時，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換 （填能或不能）。
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