Question

【題目】298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398 K進行，某時刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時，下列大小關系正確的是( )

A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．v(正)＝v(逆)

D．v(正)、v(逆)大小關系不確定

Answer 1

【答案】B

【解析】選B。298 K時，反應平衡常數K1＝c(N2O4)/c2(NO2)＝0.6/0.32＝20/3,2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，溫度升高平衡向左移動，K值減小，現398 K時Qc＝c(N2O4)/c2(NO2)＝(1.2/2)÷(0.6/2)2＝20/3＝K1，可知此時不是平衡狀態，反應向逆方向進行，即v(正)<v(逆)，選項B正確。