Question

16．可逆反應2A（g）+nB（g）?mC（g）在溫度分別為T₁、T₂，壓強分別為P₁、P₂的條件下，測得C的量與時間的關系如圖． 根據圖分析，P₁、P₂的大小關系為P₂＞P₁；反應式中系數m和n的關系是2+n＜m；該反應的逆反應是放熱反應．

Answer 1

分析 根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．

解答 解：相同壓強下，根據溫度對反應速率的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高溫度，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；逆方向是放熱的，相同溫度下，根據壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P₂＞P₁，壓強越大，生成物C的物質的量越小，說明平衡向逆反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數增大，所以2+n＜m，
故答案為：P₂＞P₁；2+n＜m；放．

點評 本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，根據“先拐先平數值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結合溫度、壓強與生成物D物質的量的變化確定反應熱及氣體的計量數變化，難度中等．